(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2

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(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子的化合物:B与Z的最外层电子数之比2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题:
(1)Z的原子结构示意图            ;X原子核外电子排布式为          ;B元素原子的电子排布图       
(2)A与Y可形成离子晶体的化合物,该化合物的电子式为       ,该化合物与A2X反应的化学方程式         
(3)化合物Y2X2属于         化合物(“离子”或“共价”),其中含有化学键的类型是              
(4)B与X可形成三原子化合物,构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           
(5)A与X,A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物,此两种化合物的化学式分别是                   
答案
(12分)(1) ,  , 
(2)  1分,  2分
(3)离子化合物  1分,离子键、共价键  1分
(4)分子(或CO2分子)  1分, 分子间作用力(或范德华力)(1分)
(5)H2O2  1分,    H2S  1分
解析
由“常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红”可知X、Y分别为O、Na元素:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
由“A与B、A与X均可形成10个电子的化合物”可知:钠的同族元素A为氢;又由于“B与Z的最外层电子数之比2:3”,则B的最外层电子数为4,Z为6,综合可知B为碳元素,Z为硫元素;
(1)硫原子:;氧的核外电子排布式为;B元素原子的电子排布图
(2)NaH的电子式:;它与水发生归中反应:
(3)Na2O2由阴阳离子Na+组成,属于离子化合物,包含离子键,中含有非极性共价键
(4)CO2为分子晶体,由分子构成,分子间为分子间作用力
(5)18电子微粒分别为H2O2,H2S
举一反三
下列说法正确的是
A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高
B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强

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下列说法正确的是
A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.OD-中所含电子数和中子数相等
D.用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A、C同主族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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从下列事实所得出的相应结论正确的是     (   )
A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.全部

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