下图为原子结构模型的演变图，⑴为道尔顿实心球式原子模型⑵为卢瑟福行星运转式原子模型⑶为汤姆生葡萄干面包式模型⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。其中

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下图为原子结构模型的演变图，

⑴为道尔顿实心球式原子模型
⑵为卢瑟福行星运转式原子模型
⑶为汤姆生葡萄干面包式模型
⑷为近代量子力学原子模型
⑸为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

答案

解析

1803年，道尔顿提出了了世界上第一个原子的理论模型:实心球式；
1904年，汤姆生提出了葡萄干面包式模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“蛋糕”；
1911年卢瑟福提出行星运转式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转
1913年玻尔提出轨道式原子模型：电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量
20世纪20年代以来提出了近代量子力学原子模型（电子云模型）
故答案为A

举一反三

2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（　　）
A、该元素原子核外有七个电子层
B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素
C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为

Cn
D、

Cn与

Cn互为同位素，二者中子数之差为8

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据报道，结构式为

的O₄是一种价格超过黄金的气体，下列有关O₄的说法中不正确的是（　　）

A．O₄与O₃、O₂互为同素异形体

B．O₄与H₂反应生成冰

C．O₄中各原子最外电子层均达到8电子结构

D．O₄的化学性质一定比O₂稳定

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下列说法正确的是（　　）

A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是（　　）

①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A、①④ B、③ C、② D、②③

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V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：

（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ₄，在催化剂作用下由VY₂与Z₂反应制得VZ₄，其化学反应方程式为VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^－结构，则Y₂Z₂的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y₂Z₂与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

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