V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：（未完成）。

题型：不详难度：来源：

V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ₄，在催化剂作用下由VY₂与Z₂反应制得VZ₄，其化学反应方程式为VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^－结构，则Y₂Z₂的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y₂Z₂与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

答案

（共10分）
（1）r(S^2－)＞r(Cl^－)（1分）
（2）H₂O＞H₂S（1分）　　　H₂O分子间存在氢键（2分）
（3）①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂（2分）　　　　②Cl―S―S―Cl（2分）
③6S₂Cl₂+16NH₃S₄N₄↓+12NH₄Cl+8S↓（2分）

解析

由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族可知

V（C）	W（N）	X（O）
		Y（S）	Z（Cl）

（未完成）。Z的最低负化合价是-1，说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C
（1）r(S^2－)＞r(Cl^－),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。
（2）H₂O＞H₂S,由于水分子间存在氢键，是水的沸点升高。
（3）①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂，氧化还原反应配平。
      ②Y₂Z₂分子中，Y与Z均满足8e^－结构，共价键成建理论硫原子存在两个单电子，氯原子存在一个单电子，可知Cl―S―S―Cl
③6S₂Cl₂+16NH₃S₄N₄↓+12NH₄Cl+8S↓氧化还原反应配平。