有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素,a、c结合构成化合物x;b、c结合构成化合物y;c、d结合构成化合物z。元素组成的单质(仍用a、b、c、d
题型:不详难度:来源:
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素,a、c结合构成化合物x;b、c结合构成化合物y;c、d结合构成化合物z。元素组成的单质(仍用a、b、c、d表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平): ①x+z→c↑+n ②y+z→c↑+m ③n+y→m+x ④d+x→n+a↑ (1)上述反应中,有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 (填反应编号)。 (2)组成化合物n的元素为 (填字母),判断理由为 。 (3)根据题意写出:z的电子式为 ,y的结构式为 。 (4)根据题意写出:反应①的化学方程式 。 |
答案
(共8分) (1)①②④(1分) (2)acd(1分) 根据反应①可以确定n一定含有a、d两种元素,根据反应④可以确定n一定含有c、d两种元素,所以n一定含有a、c、d三种元素(2分) (3)(1分) O=C=O(1分) (4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2分) |
解析
本题的突破口在①x + z→c↑ + n ②y + z→c↑ + m这两个化学反应方程式;在中学化学中,化合物z与化合物x、化合物y反应均有气体单质生成的,符合的有Na2O2与CO2、H2O反应都能生成O2的方程式。由此分析可得:a、b、c、d四种元素分别为:H、C、O、Na四种元素。 |
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为 8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最 外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径:A< D< B < C B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C.A在自然界中只能以化合态形式存在 D.D的单质可使干燥的红色布条褪色 |
(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| A
| 原子的电子排布图为
| B
| 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
| C
| 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
| D
| 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
| E
| 原子序数是D两倍,
| 根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ; (2)B的氢化物的分子空间构型是 ,该氢化物的等电子体是 ; (3)E的价电子排布式是 ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为 ; (4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为 ;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
|
(10分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。 (1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应,生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式 ;反应中若生成1mol该单质,则转移电子的个数为 。 (2)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。W与Z同周期;W和Y不属于同一主族;Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式 。由X、Y按原子个数比为1:1组成的化合物的电子式 。 (3)由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有转化关系D-+ C+=2E;请写出与微粒D-原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。 |
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是 A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B.上述四种元素共能形成五种单质 C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D.X、Y、Z三种分子均为极性分子 |
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