（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s

题型：不详难度：来源：

（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
（3）E的价电子排布式是      ，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为           ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

答案

（1）C＜N＜O
（2）三角锥形   H₃O⁺
（3）3d⁵4s¹ [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
（4）原子    sp³
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

解析

由题意可知，A、B、C、D、E对应的元素分别为：C、N、O、Mg、Cr五种元素；
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为：C＜N＜O；理由是同周期从左至右，电负性逐渐增大；
（2）B的氢化物的分子为NH₃，其空间结构为三角锥形；其等电子体是H₃O⁺；
（3）Cr的价电子排布式是：3d⁵4s¹；在CrCl₃中Cr元素的化合价为+3价，其价电子排布式为：3d⁴，有6个空轨道（3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，4p有三个空轨道）所以配合物的化学式为[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃；
（4）由图可知该晶体的结构为空间网状结构，晶体属于原子晶体，该晶体中A原子的杂化形式为sp³：
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量