A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A.X、Y、Z

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是A.X、Y、Z

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A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是
A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱    B.上述四种元素共能形成五种单质
C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高      D.X、Y、Z三种分子均为极性分子
答案
C
解析
结合“10电子微粒”和原子结构的相关知识点可推断出A、B、C、D四种短周期元素分别为C、N、O、H;由于碳、氧元素有多种同素异形体的存在,所以四种元素能形成超过五种以上的单质
故分子X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O,其中甲烷分子为非极性分子;由于C、N、O的非金属性逐渐增强,其对应氢化和的稳定性逐渐升高
故答案为C。
举一反三
有M、R两种主族元素,已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是(  )
A.若M在第3周期,则R一定在第2周期
B.M与R的质子数之和为20
C.M2可能比R+的离子半径小
D.M与R的原子序数之差可能等于7

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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
L
M
N
R
Q
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+5、+3、-3
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.110
0.074
      据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
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X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2->Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是(   )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等
C.原子序数:N>M>X>Y
D.碱性:M(OH)2>YOH

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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
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下列结论不正确的是(    )
A.微粒半径:S﹥S2﹥Cl﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性:S2﹥I﹥Br﹥OH

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