有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是(  )A.若M在第3周期,则R一定在第2周期B.M与R的质子数之和为20C

有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是(  )A.若M在第3周期,则R一定在第2周期B.M与R的质子数之和为20C

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有M、R两种主族元素,已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是(  )
A.若M在第3周期,则R一定在第2周期
B.M与R的质子数之和为20
C.M2可能比R+的离子半径小
D.M与R的原子序数之差可能等于7

答案
A
解析
A 正确,若M在第3周期,由M2离子可知M为16号元素硫,则R为锂元素,在第二周期。
B 错误,M与R的质子数之和为19
C 错误,若M在第3周期,则R一定在第2周期,M2肯定比R+的离子半径大;若M在第2周期,则R一定在第3周期,M2与R+的核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,所以,M2肯定比R+的离子半径大。
D 错误,M与R的原子序数之差不可能等于7,因为R+带一个单位正电荷,是第一主族的元素,如果M与R的原子序数之差等于7,那么M就为惰性气体,不可能出现M2离子。
举一反三
几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
L
M
N
R
Q
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+5、+3、-3
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.110
0.074
      据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
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X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2->Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是(   )
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等
C.原子序数:N>M>X>Y
D.碱性:M(OH)2>YOH

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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
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下列结论不正确的是(    )
A.微粒半径:S﹥S2﹥Cl﹥FB.酸性:HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
C.氧化性:Cl2﹥S﹥Se﹥TeD.离子还原性:S2﹥I﹥Br﹥OH

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(10分)A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素,已知:
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4:3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4
③E-,C+,A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题:
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为:___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性:____________。(填“强”或“弱”)
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质,且构成的原子个数比均为1:1:1。已知X溶液中水电离出来的C(H+)=10-12mol/L,则X的电子式为:_____________;Y的水溶液酸碱性与X相同,则其原因是(写离子方程式):_______________________________;
(3)B与C构成原子个数比为1:1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________;
(4)A与B,A与D均可形成18个电子的分子,这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物;该反应可观察到现象是:____________________________________,原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。
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