有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．若M在第3周期，则R一定在第2周期B．M与R的质子数之和为20C
题型：不详难度：来源：
有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）| A．若M在第3周期，则R一定在第2周期 | | B．M与R的质子数之和为20 | | C．M2－可能比R+的离子半径小 | | D．M与R的原子序数之差可能等于7 |
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答案
| A |
解析
A 正确，若M在第3周期，由M2－离子可知M为16号元素硫，则R为锂元素，在第二周期。
B 错误，M与R的质子数之和为19
C 错误，若M在第3周期，则R一定在第2周期，M2－肯定比R+的离子半径大；若M在第2周期，则R一定在第3周期，M2－与R+的核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，所以，M2－肯定比R+的离子半径大。
D 错误，M与R的原子序数之差不可能等于7，因为R+带一个单位正电荷，是第一主族的元素，如果M与R的原子序数之差等于7，那么M就为惰性气体，不可能出现M2－离子。 |
举一反三
几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
元素代号
| L
| M
| N
| R
| Q
| T
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、－2
| +7、－1
| +5、+3、－3
| －2
| 原子半径/nm
| 0．160
| 0．143
| 0．102
| 0．099
| 0．110
| 0．074
|
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态 |
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（ ）| A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 | | B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等 | | C．原子序数：N＞M＞X＞Y | | D．碱性：M（OH）2＞YOH |
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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| 原子最外层共有6种不同运动状态的电子
| X
| 氢化物水溶液呈碱性
| Y
| 短周期中原子半径最大
| Z
| 元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
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符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质 |
下列结论不正确的是（ ）| A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥F | B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4 | | C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥Te | D．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH― |
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（10分）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:__________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。 |
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