(10分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。(1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应
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(10分)下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。 (1)由两种短周期元素组成的A、B两种分子,分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应,生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式 ;反应中若生成1mol该单质,则转移电子的个数为 。 (2)有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。W与Z同周期;W和Y不属于同一主族;Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式 。由X、Y按原子个数比为1:1组成的化合物的电子式 。 (3)由X和Y两元素可形成C+、D-、E三种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有转化关系D-+ C+=2E;请写出与微粒D-原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。 |
答案
(10分) (1)H2S+H2O2=2H2O+S↓(2分) 2NA或2×6.02×1023(2分) (2)(2分) (2分) ( 3)(或)(2分) |
解析
(1)黄色固体单质一定为硫,符合条件的18电子分子一定为H2S、H2O2,反应方程式为:H2S+H2O2=2H2O+S↓,反应有有两个电子转移,每生成1molS,有2NA个电子转移 (2)Y元素核外电子数为8,即氧元素;W与Z一定为第三周期元素,Z如果为11号元素,则W为硫,与氧同主族,与题设条件矛盾,则Z只能为镁元素,W为氯,进而可知X元素为氢; 氯化镁的电子式为,H2O2的电子式为 (3)符合D-+ C+=2E的方程式为OH-+H3O+=2H2O(或NH2-+NH4+=2NH3),与OH-(或NH2-)原子种类和个数完全相同但不带电的的微粒为—OH(或—NH2),电子式为(或) |
举一反三
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比3∶4,D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z。则下列叙述正确的是 A.X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱 B.上述四种元素共能形成五种单质 C.X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高 D.X、Y、Z三种分子均为极性分子 |
有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是( )A.若M在第3周期,则R一定在第2周期 | B.M与R的质子数之和为20 | C.M2-可能比R+的离子半径小 | D.M与R的原子序数之差可能等于7 |
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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
| L
| M
| N
| R
| Q
| T
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +7、-1
| +5、+3、-3
| -2
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.099
| 0.110
| 0.074
| 据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是 A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。 B.M与T形成的化合物不能溶于强碱 C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8 D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态 |
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系为:N2->Y+、Y+> X+、Y+>M2+、M2+> X+下列比较中正确的是( )A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小 | B.M2+、N2-核外电子数:可能相等,也可能不相等 | C.原子序数:N>M>X>Y | D.碱性:M(OH)2>YOH |
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几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
元素编号
| 元素性质或原子结构
| T
| 原子最外层共有6种不同运动状态的电子
| X
| 氢化物水溶液呈碱性
| Y
| 短周期中原子半径最大
| Z
| 元素最高正价是+3价其最高价氧化物可做耐火材料
| 符合题意的判断是 A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定 B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合 C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中 D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质 |
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