A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(      )

A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(      )

题型:不详难度:来源:
A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(      )
(A)Mg、Al、B   (B)Li、Be、Mg   (C)N、O、S   (D)O、F、Cl
答案
C
解析

举一反三
(10分)
(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为____,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H3PO4    HNO,H2SO4      HClO
热稳定性:CH4      NH3   ,HCl    HI
(3)1-18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ,原子结构示意图               ,能与氧形成的氧化物的化学式               
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(7分) A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1) B元素的名称___ _,B在周期表中的位置第  ______周期,第________族;
(2) A、B形成的化合物的电子式____          
(3) C的元素符号______,C的最高价氧化物的化学式____      
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________
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(6分)①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示:回答下列问题:
 
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是              
(2)②③④元素原子中,半径最小的是         (填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是      (化学式)。该化合物中,化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”);
(4)元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应,产物是
        (化学式);
(5)元素⑤单质与水反应的离子方程式:                                          。
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(12分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空间构型为           
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是     
(3)1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质,放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式:                           
(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间,反应的化学方程式是:         
②温度在T2—T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)        
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中,欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。(设空气组成为:N2与O2,体积比4:1)
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现有下列短周期元素性质的数据:
   元素编号
元素性质







原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低化合物
-2
 
 
-3
-1
 
-3
下列说法正确的是(  )
A. 第一电离能:① > ⑦                 B. 电负性:② < ④
C. 相应离子的半径: ② >⑥> ①
D. 气态氢化物的稳定性和沸点:⑦﹤④
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