M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是(  )A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.M离子和Y离

M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是(  )A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.M离子和Y离

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M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是(  )
A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2Y
C.M离子和Y离子的核外电子排布相同D.M形成+2价阳离子

答案
D
解析
由题意可知,Z是离子化合物,属于离子晶体,溶沸点一般较高。
M元素的一个原子失去2个电子,一定生成的是表现+2价的阳离子,而一个Y原子只得到一个电子,一定生成了表现为—1价的阴离子,故Z可以表示为MY2,至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定,故答案为D
举一反三
归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法,某同学在全面复习的基础上作出如下归纳:
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力:CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径:r(H+)>r(H)>r(H-)
⑤熔沸点:H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是(   )
A.①②B.③④C.①③D.②⑥

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下表为元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
(1)H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式                                     
(2)写出工业上制备H单质的化学方程式                                                
(3)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式                                      
(4)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg A的单质,过程中转移
1×103 mol电子,写出相应反应的化学方程式                                   
(5)X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B,请写出该反应的化学方程式           
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A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D.元素B、C电负性大小关系为B>C
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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的
A.X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强
B.惰性电极电解NaX和NaY的混合液时,先产生Y2
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来

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下列各组互为同位素的是
A.氧气、臭氧B.重氢、超重氢C.纯碱、苏打D.乙酸、甲酸

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