M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）A．Z的熔点较低B．Z可以表示为M2YC．M离子和Y离
题型：不详难度：来源：
M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是（ ）| A．Z的熔点较低 | B．Z可以表示为M2Y | | C．M离子和Y离子的核外电子排布相同 | D．M形成+2价阳离子 |
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答案
| D |
解析
由题意可知，Z是离子化合物，属于离子晶体，溶沸点一般较高。
M元素的一个原子失去2个电子，一定生成的是表现+2价的阳离子，而一个Y原子只得到一个电子，一定生成了表现为—1价的阴离子，故Z可以表示为MY2，至于M离子和Y离子的核外电子排布是否相同并不能确定，故答案为D |
举一反三
归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②给出质子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O
③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
④微粒半径：r（H+）>r（H）>r(H-)
⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se
⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应
以上归纳中正确的是（ ） |
下表为元素周期表短周期的一部分
（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式 ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式 |
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C |
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的| A．X气态氢化的酸性比Y的气态氢化物的酸性强 | | B．惰性电极电解NaX和NaY的混合液时，先产生Y2 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 |
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下列各组互为同位素的是| A．氧气、臭氧 | B．重氢、超重氢 | C．纯碱、苏打 | D．乙酸、甲酸 |
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