（6分）按要求完成下列各小题 (1) 写出Cu的电子排布式 (2) 画出Ca的原

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（6分）按要求完成下列各小题
(1) 写出Cu的电子排布式
(2) 画出Ca的原子结构示意图                               　
(3) 写出Se的简化电子排布式
(4) 写出Mn的价电子排布式
(5) 画出N原子的电子排布图
（6）Zn位于周期表第    周期　族　　　　区。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (2)

(3)[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ (4)3d⁵4s² (5)

(6) 第四周期第IIB族，ds区

解析

考查电子的布及周期表的相关知识
（1）Cu的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）Ca的原子结构示意图为

（3）Se的简化电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
(4) Mn的价电子排布式3d⁵4s²
(5)N原子的电子排布图

（6）Zn位于周期表第四周期第IIB族，ds区

举一反三

（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性      >      ，水溶液的酸性      >
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程

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（9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。
②第三周期元素的最高化合价      。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。
②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

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（１0分）有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C的元素名称分别为、、。
（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-p

σ键”或“p-pσ键”）。键角为， AD₄的等电子体有。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B₂C₂的电子式为，属　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B₂C₂与足量AC₂反应转移的电子个数为　。

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（12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：
(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是        ，同时生成少量的     。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       ，它属　　　化合物（选填“酸性”、“碱性”、“两性”），写出证明此结论的离子方程式

(3）用电子式表示BeCl₂的形成过程：                              。
(4)若已知反应Be₂C＋4H₂O===2Be(OH)₂＋CH₄↑，则Al₄C₃固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为                             。
(5)科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
                                                  。

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下列结论正确的是
①粒子半径：S²^－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； ④单质氧化性：Cl₂＞S； ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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