16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．

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¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁸O与¹⁶O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

答案

解析

分析：根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、¹⁶O与¹⁸O之间的转化是原子核的变化，阿伏加德罗常数等知识点来分析解题．
解答：解：A、因¹⁶O和¹⁸O的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；
B、因质量数=质子数+中子数，¹⁶O的核外电子数和中子数分别为：8、8，¹⁸O的核外电子数和中子数分别为8、10，故B错误；
C、¹⁶O与¹⁸O之间的转化，属于核变化，不是化学变化，故C错误；
D、1.12 L标准状况下O₂的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查的是一些基本的概念，只要掌握课本知识即可完成，但做这类题目还要细心．

举一反三

硼有两种天然同位素

、

B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中

的质量分数判断正确的是(　　)

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%

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由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　)

A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

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已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

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2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，¹³C、¹⁵N应用于考古研究名列第七。下列对¹³C、¹⁵N的有关叙述中正确的是
A．¹³C与¹⁵N互为同位素
B．¹³C、¹⁵N原子中质子数不等，中子数相等
C．¹³C与¹⁵N的质量比约为13：15
D．¹³C与¹²C、¹⁴N与¹⁵N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

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下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高

B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数

C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强

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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．