已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可

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已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒。请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

答案

(1)二　VA Mg²^＋[ N ]³^－Mg²^＋[ N ]³^－Mg²^＋
(2)r(O²^－)>r(Mg²^＋)
(3)Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑
(4)4NH₃＋6NO一定条件5N₂＋6H₂O
(5) Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO

解析

A原子只有1个电子, A为H；元素B的最外层电子数比内层电子数多3，B为N；元素C是海水中质量分数最大的元素，C为O；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，D为Mg；元素E与C形成的化合物EC₂可用于自来水的消毒，E是Cl。
⑴二　VA
⑵电子层结构相同的离子，序数小，半径大，r(O²^－)>r(Mg²^＋)
(3)Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑
(4)4NH₃＋6NO一定条件5N₂＋6H₂O
(5) Cl₂＋H₂O

H^＋＋Cl^－＋HClO

举一反三

2005年，我国考古工作取得了七项重大成果，¹³C、¹⁵N应用于考古研究名列第七。下列对¹³C、¹⁵N的有关叙述中正确的是
A．¹³C与¹⁵N互为同位素
B．¹³C、¹⁵N原子中质子数不等，中子数相等
C．¹³C与¹⁵N的质量比约为13：15
D．¹³C与¹²C、¹⁴N与¹⁵N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途

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下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高

B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数

C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子

D．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应

B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C．X原子在四种元素中原子半径最大

D．W的非金属性比X强

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(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

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著名化学家徐光宪（画面正中），因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加强钪和钇共17种元素。下列说法正确的是

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C．镧系元素均属于主族元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

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