X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是A.原子半径:W>Z>Y
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102055102-27987.png) A.原子半径:W>Z>Y>X | B.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 | C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 | D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高 |
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答案
A |
解析
答案:A Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,为氧,X为氮,Z为硫,W为氯 A、不正确,原子半径:Z>W;B、正确,H2O比H2S稳定;C、正确,HClO4酸性强于硫酸;D、正确,只有硫是固体。 |
举一反三
(12分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.157
| 0.066
| 0.070
| 0.077
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2,+4
| 请回答: (1)Z在元素周期表中的位置是 ,Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体,则反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取YW3的化学方程式为 。 (3)R2X2与W2X反应的离子方程式为 ,若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023,则参加反应的R2X2的质量为 。 (4)X与Z组成一种有臭味的气体,与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧,生成稳定的氧化物,在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变,则该反应的化学方程式是 。 |
X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102055038-99287.png) A.常压下,四种元素单质中,W单质的熔点最高 | B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.W元素的金属性比Z元素金属性强 |
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(16分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中在元素周期表中A的原子半径最小,B和F、C和G分别是同一主族元素,含有D元素的物质焰色反应为黄色,G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答: (1)A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 ,该物质含 键;它与GC2反应的化学方程式为 (2)D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为 ; (3)B、F的最高价氧化物 (填化学式)的沸点高,理由是 (4)A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 。 |
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102055021-57290.png) A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族 | B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的 | C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强 | D.四种元素中原子半径最大的为W |
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已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径 C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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