已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离
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已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径 C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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答案
C |
解析
分析:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数D>C,以此来解答. 解:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数A>B,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数D>C, A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,故A错误; B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为a>b>d>c,故B错误; C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3->D->B+>A2+,故C正确; D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,金属性为B>A>C>D,则单质的还原性B>A>C>D,故D错误; 故选C. |
举一反三
现有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族;X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是( )A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 | B.Z一定位于第三周期ⅦA族 | C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,则该化合物的水溶液呈碱性 | D.X与足量的W加热反应会生成化合物X2W |
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下列各组中互为同位素的是A.O2和O3 | B.H2和D2 | C.CH4和C3H8 | D. 2He和3He |
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A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是 ①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是 (A)①④ (B)②⑧ (C)③⑤ (D)⑥⑦ |
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是( ) 原子半径;丙>乙>甲>丁 气态氢经物的稳定性:甲>丙 最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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