X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子

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X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．W元素的金属性比Z元素金属性强

答案

解析

Y、Z质子数之和为21，说明两周期同主族元素的序数差不可能为18或以上，则设Y的质子数为a，则Z的质子数为a+5，则2a+5=21，a=8，则X、Y、Z、W四种元素分别为C、O、Al、P
A：四种单质中C单质为原子晶体，熔点最高，不正确
B：两离子的电子层结构均两层，分别排2、8个电子，正确
C：同周期，自左向右元素的非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，不正确
D：同周期，自左向右元素的金属性减弱，不正确
答案为B

举一反三

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中在元素周期表中A的原子半径最小，B和F、C和G分别是同一主族元素，含有D元素的物质焰色反应为黄色，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答：
（1）A与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为             ，该物质含
              键；它与GC₂反应的化学方程式为
（2）D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                              ；
（3）B、F的最高价氧化物         （填化学式）的沸点高，理由是
（4）A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

B．W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的

C．这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强

D．四种元素中原子半径最大的为W

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已知短周期元素的离子：_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于第三周期ⅦA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW₂，则该化合物的水溶液呈碱性

D．X与足量的W加热反应会生成化合物X₂W

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下列各组中互为同位素的是

A．O₂和O₃

B．H₂和D₂

C．CH₄和C₃H₈

D．²He和³He

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