下列比较正确的是A.原子半径: Cl > SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性:PH3 > AsH3D.沸点:HCl>H

下列比较正确的是A.原子半径: Cl > SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性:PH3 > AsH3D.沸点:HCl>H

题型:不详难度:来源:
下列比较正确的是
A.原子半径: Cl > SB.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性:PH3 > AsH3D.沸点:HCl>HF

答案
C
解析

举一反三
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第       。X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于          晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号)      ;XY2的电子式是           ,分子中存在       个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有                     。阴、阳离子的个数比为      
⑷W的基态原子核外电子排布式是                    
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知:
A(s)+H2SO4(aq) ="=" ASO4(aq) + H2(g)    ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2(g)           ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) ="=" H2O(l)             ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示):
                                                         
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X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子,离子半径大小关系是:N2>Y、Y>X、Y>M2+,下列比较正确的是
A.原子半径:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M2+、N2核外电子数:可能相等,也可能不等
C.原子序数:N>M>X>Y
D.碱性:M(OH)2>YOH

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在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 (    )                                       
A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.x-n–24D.X+n–24

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(8分)
(1)微粒中的质子数是_______,中子数是_______,核外电子数是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子,________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值),标准状况下的体积为___________L。
(3)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)__________
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(6分)1~18号元素有A、B、C、D四种元素,A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个;B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:
⑴上述四种元素中A的元素符号是         , C元素的名称是          。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图    ­­____________            ____
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