下列说法中,正确的是A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C.碱金属元素是指第IA族的所有元素D
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下列说法中,正确的是A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 | B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 | C.碱金属元素是指第IA族的所有元素 | D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
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答案
A |
解析
A 正确,都是分子晶体,S和O之间、C和O之间都是共价键 B 错误,同一周期元素的原子半径越小越容易得到电子 C 错误,氢元素除外 D 错误,H3PO4酸性比H3AsO4的强 |
举一反三
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液
| ①适量铋酸钠溶液
| ②过量的双氧水
| ③适量KI淀粉溶液
| 实验现象
| 溶液呈紫红色
| 紫红色消失,产生气泡
| 溶液变成蓝色
| 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-c=m-n | B.a-b=n-m | C.c-d=m+n | D.b-d=n+m |
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(3分)A元素的原子最外层有3个电子,B元素的原子最外层有7个电子,当它们失去或得到电子形成稳定结构时,A的化合价为________,B的化合价为_________,A与B结合形成化合物的化学式为_______________。 |
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18; A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。 (1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式: , 。 (2)分别写出C和D的原子结构示意图: , 。 (3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式: 。 (4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向: 。 |
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