铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所
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铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液
| ①适量铋酸钠溶液
| ②过量的双氧水
| ③适量KI淀粉溶液
| 实验现象
| 溶液呈紫红色
| 紫红色消失,产生气泡
| 溶液变成蓝色
| 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
答案
C |
解析
硫酸锰(MnSO4)溶液中加入①适量铋酸钠溶液看到的现象为溶液呈紫红色,即生成了高锰酸根离子,即得氧化性NaBiO3大于KMnO4,再加入过量的双氧水,现象为紫红色消失,产生气泡,即高锰酸钾被还原,双氧水被氧化生成氧气,所以氧化性KMnO4大于H2O2;再加入③适量KI淀粉溶液,现象为溶液变成蓝色,即有碘单质生成,所以可得氧化性H2O2大于I2 |
举一反三
下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-c=m-n | B.a-b=n-m | C.c-d=m+n | D.b-d=n+m |
|
(3分)A元素的原子最外层有3个电子,B元素的原子最外层有7个电子,当它们失去或得到电子形成稳定结构时,A的化合价为________,B的化合价为_________,A与B结合形成化合物的化学式为_______________。 |
(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18; A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。 (1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式: , 。 (2)分别写出C和D的原子结构示意图: , 。 (3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式: 。 (4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向: 。 |
C是确定NA标准的原子,C原子核内中子数是 |
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