已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是 A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 | B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 | C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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答案
B |
解析
A错,同周期从左到右原子半径逐渐减小,即Z元素的原子半径不可能比Y元素的小;B正确;C错,氢化物的稳定性强弱取决于对应元素非金属性强弱,同主族从上到下元素的非金属性减弱;D错,最高价氧化物的水化物酸性强弱取决于对应元素非金属性强弱,同周期从左到右元素的非金属增强,所以Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的弱 |
举一反三
(6分)A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数,请用单个序号填写下列各空白。 元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。 |
下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是 A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs |
具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子; ③其3p轨道为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 |
(9分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号
| 元素特征信息
| A
| 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
| B
| 原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
| C
| 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
| D
| 原子最外层电子数等于其周期序数
| E
| 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
| ①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________; ②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________; ③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) ④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号); a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较原子半径大小 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性 ⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。 |
(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族。 (1)Y元素是 (填元素名称)。 (2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。 (3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因 (用方程式表示)。 (4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为 。 (5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。 (6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。 |
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