元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的
题型:不详难度:来源:
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 | D.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
|
答案
B |
解析
A.形成离子键的阴阳离子间存在的是静电作用,包括静电吸引和静电排斥。A错。B.第三周期元素的最高正化合价均等于它们所处的主族序数,B对。C.短周期元素形成离子后,有些不是8电子稳定结构,如:锂离子,C错。D.在金属与非金属分界线附近的某些元素,能既表现金属性,又表现非金属性,D错。 |
举一反三
实际存在的H、H、H、H—和H,它们是A.氢的五种同位素 | B.五种氢元素 | C.氢的五种原子 | D.氢元素的五种不同微粒 |
|
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 ( )A.若简单离子为X2-和Y-,则X2-的还原性强于Y- | B.若简单离子为mXa+与nYb-,则m+a = n-b | C.X、Y不可能为同一周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY |
|
氮化钠和氢化锂都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3,LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->Li+>H- ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 ( ) |
(13分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置, 回答下列问题:
族 周期
| IA
|
|
|
|
|
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
| ⑨
| ⑩
|
| (1) ⑩的离子结构示意图为 。 (2)④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 (3)④的氢化物沸点比⑨高,说明理由____________________________。 (4)上述元素构成的两个不同的10电子微粒,能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。 (5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,立即产生红褐色沉淀,但无气体产生,该化合物的电子式 ,该反应的离子方程式___ ___。 |
下列说法正确的是( ) A.在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中,质子数之比为4∶5∶6 B.Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小 C.在原子中,质量数一定大于质子数 D.一个乙烷分子中存在7对共用电子 |
最新试题
热门考点