N的质量数为14,在微粒[NH3T+]中,电子数、质子数、中子数之比说法正确的为 ( )A.10:7: 11B.10:11:9 C.10:11
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N的质量数为14,在微粒[NH3T+]中,电子数、质子数、中子数之比说法正确的为 ( )A.10:7: 11 | B.10:11:9 | C.10:11:8 | D.11:9:10 |
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答案
C |
解析
正确答案:C NH3T+ 中电子数:质子数:中子数=10:11:8 |
举一反三
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>SiO2 | B.水溶性: SO2>HCl>H2S | C.还原性:HF>HCl>HBr>HI | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
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已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构,下列正确的是( )A.原子序数:a>b >c>d | B.离子的还原性:Y2-> Z-、 | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为 ,其Y分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。 (2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式 (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式 。 (5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。 |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是A.热稳定性: | B.离子半径: | C.电负性: | D.给出质子的能力 |
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(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五种元素。
(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定,写出此离子的核外电子排布式:______ (2) 标准状况下,①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同,是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式:__________________。 (3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式:________________________。 (4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式:__________________。 |
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