已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构,下列正确的是( )A.原子序数:a>b >c>dB.离子
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已知短周期元素的离子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的电子层结构,下列正确的是( )A.原子序数:a>b >c>d | B.离子的还原性:Y2-> Z-、 | C.氢化物的稳定性H2Y>HZ | D.原子半径X<W |
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答案
B |
解析
A错,具有相同的电子层结构的离子,核电子总数相同且它们的原子序数大小关系为:a>b > d > c;B正确,还原性的强弱与半径大小有关,半径越大越易失电子,还原性越强,由于电子层结构相同的离子,核电荷数越多,半径越小,还原性越弱,即离子的还原性:Y2-> Z-;C错,氢化物的稳定性与非金属元素的非金属性强弱有关,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,由于Z的非金属性比Y强,所以HZ的稳定性大于H2Y;D错,原子关系大小关系为:W<X |
举一反三
(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题: (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为 ,其Y分子属于 (填“极性”、“非极性”)分子。 (2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方 程式 (3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式 (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则N极的电极反应式 。 (5)在10升的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。 |
下列有关比较中,大小顺序排列不正确的是A.热稳定性: | B.离子半径: | C.电负性: | D.给出质子的能力 |
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(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五种元素。
(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定,写出此离子的核外电子排布式:______ (2) 标准状况下,①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同,是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物(固态)和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式:__________________。 (3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式:________________________。 (4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式:__________________。 |
等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) |
(4分)用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0 g金属氧化物被还原时,需耗用0.10 g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?写出该金属元素的名称。 |
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