aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是A.原子序数:X>YB.a -n =b+mC.离子半径:Xn->
题型:不详难度:来源:
aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是A.原子序数:X>Y | B.a -n =b+m | C.离子半径:Xn-> Ym+ | D.原子半径:X>Y |
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答案
C |
解析
分析:aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,Y应在X的下一周期. 解答:解:aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,Y应在X的下一周期,则 A.根据aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,则应有a+n=b-m,质子数b>a,可知原子序数:Y>X,故A错误; B.应有a+n=b-m,故B错误; C.原子序数:Y>X,两种离子具有相同的核外电子排布,核电核数越大半径越小,则离子半径:Xn->Ym+,故C正确; D.Y在X的下一周期,核外电子层数越多,半径越大,则原子半径:X<Y,故D错误. 故选C. 点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,元素在周期律中的相对位置,把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键. |
举一反三
对于第三周期元素的有关叙述错误的是A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 | B.电负性:Si< P < S | C.第一电离能:Na < Mg < Al | D.Cl-核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 |
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(6分)(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,请写出 A元素基态时核外电子排布式: 。 (2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ,则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。 (3)人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。 |
下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b元素除0价外,只有一种化合价 | B.五种元素中,c元素的性质最稳定 | C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:d<b | D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应,可能生成三种盐 |
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期, A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+ 和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是 A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.还原性:A2-<C- |
下列各组物质排列不正确的是A.酸性强弱: H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 | B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.热稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 |
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