Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼(N2
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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼(N2
题型:不详
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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu
2
O
(1)科学研究发现纳米级的Cu
2
O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼(N
2
H
4
)还原新制Cu(OH)
2
可制备纳米级Cu
2
O,同时放出N
2
。当收集的N
2
体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu
2
O的质量为
;
②一定
温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu
2
O并通入0.20 mol水蒸气,发生反应:
;测得20 min时O
2
的物质的量为0.0016 mol,则前20 min的反应速率v(H
2
O)=
;该温度下,反应的平衡常数表达式K=
;下图表示在t
1
时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H
2
的浓度随时间变化的情况,则t
1
时平衡的移动方向为
,t
2
时改变的条件可能为
;若以K
1
、K
2
、K
3
分别表示t
1
时刻起改变条件的三个时间段内的平
衡常数,t
3
时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K
1
、K
2
、K
3
的关系为
;
(2)已知:
ΔH=-293kJ·mol
-1
ΔH=-221kJ·mol
-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu
2
O(s)的热化学方程式
;
(3)用电解法也可制备Cu
2
O。原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为
。
答案
解析
略
举一反三
若按图甲装置进行实验,图乙中
x
、
y
分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO
4
和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的pH随时间
t
变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是( )
A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.F表示反应生成H
2
SO
4
的物质的量
C.BC段阳极产物是Cl
2
D.CD段电解的物质是水
题型:不详
难度:
|
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氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
(1)溶液A的溶质是
;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的
、
,NH
+
3
,
,[
>
]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是
。
②过程Ⅰ中将NH
4
+
转化为N
2
的离子方程式是
③
的溶解度比
的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余
的含量小于5mg /l ,若盐水b中
的含量是7.45 mg /l ,则处理10m
3
盐水b ,至多添加10%
溶液
kg(溶液体积变化忽略不计)。
题型:不详
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|
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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL,若某极产生672mL气体(标准状况),另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是:
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④
B.②④
C.①⑤
D.②③
题型:不详
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下列关于如图所示装置的叙述中正确的是
A.可将电能转化为化学能
B.铜是正极,铜片上有气泡产生
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在锌片表面被还原
题型:不详
难度:
|
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工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜,其工作原理如图所示。
(1)该电解槽的阳极反应式为:
(2)阳离子交换膜的作用是
(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,其主要原因是
(填序号)
A.阳极区的OH
-
移向阴极所致
B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH
-
C.阴极由H
2
O电离出的H
+
放电生成H
2
,促进水的电离,使OH
-
浓度增大
(4)除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。
题型:不详
难度:
|
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