若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解

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若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

C．BC段阳极产物是Cl₂

D．CD段电解的物质是水

答案

解析

甲装置为电解装置，电解硫酸铜的电极反应式分别为：C（阳极）4OH^——4e^—=O₂+2H₂O；
Cu（阴极）2Cu²⁺+4e^—= 2Cu；总反应方程式为： 2CuSO₄+2H₂O===2Cu+ O₂+2H₂SO₄；
即A错，E表示反应生成H⁺的物质的量；B正确，F表示反应生成H₂SO₄的物质的量；
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO₄和NaCl，电解时，第一阶段AB段为电解CuCl₂（溶液中铜离子浓度减少，溶液的PH增大），第二阶段为BC段电解CuSO₄（溶液中氢离子浓度增大，PH减小），阳极为氢氧根离子放电，产物为O₂；第三阶段为CD段电解水（溶液中氢离子浓度增大，PH再减小）；
即C错，D正确；

举一反三

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的

、

，NH⁺₃,

＞

]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是
③

的溶解度比

的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余

的含量小于5mg /l ,若盐水b中

的含量是7.45 mg /l ,则处理10m³盐水b ，至多添加10%

溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。

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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：
①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。

A．①④

B．②④

C．①⑤

D．②③

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下列关于如图所示装置的叙述中正确的是

A．可将电能转化为化学能	B．铜是正极，铜片上有气泡产生
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．氢离子在锌片表面被还原

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工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

（1）该电解槽的阳极反应式为：

（2）阳离子交换膜的作用是
（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是         （填序号）
A．阳极区的OH^－移向阴极所致
B．阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－
C．阴极由H₂O电离出的H^＋放电生成H₂，促进水的电离，使OH^－浓度增大
（4）除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

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用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：

A．饱和NaCl溶液

B．AgNO₃

C．CuCl₂

D．饱和NaOH溶液

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