(18分)(1)O22+与N2互为等电子体, O22+的电子式可表示为 ; O22+中键数目和键数目之比为 。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2
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(18分)(1)O22+与N2互为等电子体, O22+的电子式可表示为 ; O22+中键数目和键数目之比为 。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2
题型:不详
难度:
来源:
(18分)
(1)O
2
2+
与N
2
互为等电子体, O
2
2+
的电子式可表示为
; O
2
2+
中
键数目和
键数目之比为
。
(2)将乙炔通入[Cu(NH
3
)
2
]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu
2
C
2
。Cu
+
基态核外电子排布式为
; Cu
+
的配位数为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为
。
答案
(18分)
(1)
1:2
(2)
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
2
(3)
sp sp
2
(4)
1:2
解析
略
举一反三
A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素,A、B的原子序数依次为a、b且a<b,则a、b之间不可能存在的等式关系是
A.b=a+1 B.b=a+11 C.b=a+18 D.b=a+25
题型:不详
难度:
|
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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关表中各元素的叙述正确的是
②
④
①
③
⑤
⑥
⑦
A.原子半径的大小顺序是①>②>③>④
B.氢化物的沸点:⑤高于④
C.氢化物的稳定性:⑦比⑥强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:②比③强
题型:不详
难度:
|
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(10分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns
2
np
n+2
;
⑤在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小;
⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是
。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为
,该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)
4
]
2
-
离子中,含有的化学键是
。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT
2
Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取
杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为
。
(5)X与Y原子结合形成的X
3
Y
4
晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,请解释原因是
。
(6)WR的晶胞结构如图所示,阴离子周围最近的阳离子有
个
;
WR晶体的密度为ag·cm
-3
,则晶胞的体积是
(只要求列出计算式)。
题型:不详
难度:
|
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W、X、Y、Z为四种短周期元素,X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径;Y的阳离子比W的阳离子氧化性强;Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.原子半径:W>X >Y>Z
B.单质与盐酸反应速率:Y>W
C.X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D.W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物
题型:不详
难度:
|
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今年 3月11日,日本强震导致两座核电站发生核泄漏,产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和137 55Cs。下列有关叙述正确的是
A.137 55Cs
和131 53I位于同一周期
B.131 53I
和137 55Cs
具有相同的中子数
C.137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径
D.Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性
题型:不详
难度:
|
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