(14分)下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题: ①② ③ ④⑤ ⑥⑦(1)写出⑥在元素周
题型:不详难度:来源:
(14分)下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题: (1)写出⑥在元素周期表中的位置 ▲ 。 (2)②的气态氢化物的沸点 ▲ ⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于) (3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 (4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ▲ , 与该化合物晶体类型相同的是___▲___(请用相应的编号填写)。 A B C (5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ▲ ,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。 |
答案
(14分)(1)第3周期VIA族 (2)大于 (3)Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O (4)Si3N4 C (5) NaN3 Na3N + 4HCl=" 3" NaCl + NH4Cl (每空2分) |
解析
略 |
举一反三
已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构,则下列叙述不正确的是A.原子半径 B>A>C>D | B.最高价氧化物水化物的碱性B>A | C.离子半径 C3—>D—>B+>A2+ | D.氢化物的稳定性 C >D |
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(10分) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题: (1)元素W位于周期表中第 周期, 族; (2)这些元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是 (写化学式), 实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________, 现象是____ ; (3)XW2的电子式为 ; (4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ; |
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18 | B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 | C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L | D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol-1 |
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前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是A.该元素的原子序数是72 | B.该元素的原子序数是185 | C.该原子相对原子质量是185 | D.该元素是一种新元素 |
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(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为 。 (2)SO42ˉ的立体构型是 ,其中S原子的杂化轨道类型是 。 (3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为 。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ,该晶体中,原子之间的作用力是 。 (4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为 ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为 。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子) |
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