氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102

氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102

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氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.35g35Cl2气体的体积约为11.2L
D.35Cl2气体的摩尔质量为71g.mol1

答案
B
解析
A错,35Cl原子所含质子数为17;B正确,1H35Cl分子的中子数为18,所以1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023;C错,未指明标准状况;D错,35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol1
举一反三
前不久,我国科学家合成了三种新核素,其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是
A.该元素的原子序数是72B.该元素的原子序数是185
C.该原子相对原子质量是185D.该元素是一种新元素

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(16分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为                  
(2)SO42ˉ的立体构型是             ,其中S原子的杂化轨道类型是           
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ,该晶体中,原子之间的作用力是       
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如下图),该晶体储氢后的化学式应为      ;假设在另一条件下,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心,该晶体储氢后的化学式为     。(提示:查找四面体、八面体时,需假设Cu原子与Au原子等同;每个四面体、八面体内只填充一个氢原子)
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(12分)H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题:
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 
(2)H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大,是因为                 
(3)与CO2是等电子体,可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    
(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的π键有___________mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是       (填标号)。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O
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短周期元素X、Y、Z,它们的原子最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A.XY2Z3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X3YZ3

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砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
A.砹是有色固体B.HAt很稳定
C.砹较易溶于有机溶剂D.AgAt不溶于水

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