x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是( )A.x离子半径大于y离子半径B.x单质在空
题型:不详难度:来源:
x、y为短周期元素,x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1:4:1,它比y原子多3个电子,下列叙述正确的是( )A.x离子半径大于y离子半径 | B.x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 | C.x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 | D.电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质 |
|
答案
B |
解析
分析:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素,根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题. 解:由X原子各电子层的电子数比为1:4:1,可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素. A、对电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小,故A错误; B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,故B正确; C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF,对玻璃会有强烈的腐蚀作用,所以不能在烧瓶中进行实验,故C错误; D、在水溶液中不可能得到F2,因为F2与水剧烈反应生成HF和O2,故D错误; 故选B. |
举一反三
2007年10月24日,我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是( )A.与 4 2He互为同位素 | B.中子数为3 | C.带2个单位正电荷 | D.原子最外层有1个电子 |
|
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3,X处于元素周期表中( )A.第2周期第ⅡA族 | B.第2周期第ⅢA族 | C.第3周期ⅣA族 | D.第3周期ⅥA族 |
|
在1~18号元素中有三种元素X、Y、Z,已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则Z元素的原子序数可能是( ) |
A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格: (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________;B_________;C________;D________; (2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式 该分子内含有_______键(填极性或非极性)。 |
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答: (1) 写出下列元素的元素符号:X_________、Y_________、Z_________、W_________。 (2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为 g。 |
最新试题
热门考点