A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格: (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________;B_________;C________;D________; (2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式 该分子内含有_______键(填极性或非极性)。 |
答案
解析
略 |
举一反三
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,X元素的原子形成的阳离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答: (1) 写出下列元素的元素符号:X_________、Y_________、Z_________、W_________。 (2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为 g。 |
由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8:9,混合物中A和B的原子个数比为2:3,求A、B的的相对原子质量。 |
下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A.OH-、H2O、F- | B.HF、NH4+、Na+ | C.H3O+、NH4+、NH2- | D.HCl、F2、H2S |
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X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子 层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族 | B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 | D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水 |
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下列有关物质结构的说法正确的是:A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 | B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 | C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | D.在反应2Na2O2+2H2O ="=" 4NaOH+O2↑,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
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