根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是[ ]A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定 C.硒（Se）化氢比硫化氢
题型：吉林省月考题难度：来源：
| 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 |
| [ ] |
A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B.砹（At）的氢化物不稳定
C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强 |
答案
| D |
举一反三
| 元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是 |
| [ ] |
A、元素原子半径大小呈现周期性变化
B、元素原子量依次递增
C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D、元素的最高正化合价呈现周期性变化 |
| 下列气态氢化物中最稳定的是 |
| [ ] |
A、HCl
B、HF
C、NH3
D、H2O |
| 从原子序数11到17，下列递变关系错误的是 |
| [ ] |
A、原子半径逐渐增大
B、原子的电子层数不变
C、最高正价数逐渐增大
D、从硅到氯负价从-4→-1 |
| 下列各组中的性质比较，不正确的是 |
| [ ] |
A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D、还原性：F-＜Cl-＜Br- |
| a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 |
| [ ] |
A．b、a、e、d、c
B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e
D．c、d、e、a、b |
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