下列有关物质结构的说法正确的是:A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C.H2O是一种非常稳定的化合物
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下列有关物质结构的说法正确的是:A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 | B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 | C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | D.在反应2Na2O2+2H2O ="=" 4NaOH+O2↑,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
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答案
D |
解析
共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构,选项A错;BaO2晶体中阳离子是Ba2+,阴离子是O2-2,两者的物质的量之比为1∶1,选项B错;选项C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大, 故选D。 |
举一反三
下列说法正确的是:A.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子 | B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 | C.核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素 | D.40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素 |
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元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素, R′和R″的相对原子质量分别为a和b,R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ,则R元素的碳酸盐的相对分子质量是:A.2(ax+by)+60 | B.ax+by+60 | C.(ax+by)/2+60 | D.ay+bx+60 |
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(8分)通过简单地推理或计算填空: (1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。 (2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。 (3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。 (4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号
| 元素特征信息
| A
| 其单质是密度最小的物质
| B
| 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
| C
| 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
| D
| 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
| E
| 与C同周期,原子半径在该周期最小
| ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式: ____________. ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________. |
(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过,成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 ①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________; ②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性(对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。 (2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。 ①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ; ②下列有关方程式不正确的是____________。A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O | B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O | C.I2+2KCN===2KI+(CN)2 | D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 |
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(1)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示, W的气态氢化物的稳定性比Y (填“强”、“弱”或“不一定”),W的原子序数 (填“可能”或“不可能”)是Y的原子序数的2倍。
(2)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层 电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素原子结构示意图为 , 写出A与B溶液反应的离子方程式 。 ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则该元素的周期表中的位置是 , 写出E与F反应的化学方程式 。 ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。 |
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