在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4 mol Zn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )A.1m
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在4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4 mol Zn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是( )A.1mol | B.2 mol | C.4 mol | D.10 mol |
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答案
A |
解析
NH4NO3是还原产物,其中只NH4+中的N被还原, 4Zn ~ NH4+ 4 1 4 mol → 1mol 故选A。 |
举一反三
下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后,回答下列问题:
主要成分
| NH4Cl
| 保存方法
| 干燥阴凉处存放
| 含氮量
| ≥25%
| (1)NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素,但在物质(化合物)的分类中它们同属于_____________类。 (2)化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指___________。(填序号)A.氮分子 | B.氮原子 | C.氮离子 | D.氮元素 E. | (3)请根据上述氮肥的保存方法,推测NH4Cl的性质之一是__________________________。 |
某氮肥厂,多年来生产碳铵化肥。由于工艺落后,设备老化,能耗高,产量低,产品单一,销路不畅,对环境污染严重,目前已资不抵债,无法进行设备更新和排污治理,面临***困境。 (1)写出氮肥厂合成氨的化学方程式:____________________________________________。 (2)碳酸氢铵长期施于土壤中,一会破坏土壤的团粒结构,二会减少土壤微生物,从而造成土壤板结,降低地力和肥效,增加农业生产成本,这是造成产品滞销的主要原因之一。请写出复合肥磷酸二铵的分子式:__________________________。 (3)土壤中的硝化细菌分两类__________和__________。前者把氮氧化成亚硝酸的反应方程式为_____________________;后者把亚硝酸氧化成硝酸的过程是______________________。 (4)小氮肥厂对环境的污染主要包括三个方面:_____________对大气的污染,___________对土壤的污染,___________________对水体的污染。 (5)污水处理的设备和工艺很复杂,但其基本原理不过是对有害成分的_________、_________、__________和_____________。 |
NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体 | B.NO是汽车尾气的有害成分之一 | C.NO常温下遇到O2就化合成NO2 | D.NO2与水反应,有NO生成 |
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将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热,试求产生的气体在标准状况下的体积。 |
Au+HNO3+3HCl===AuCl3+NO↑+2H2O 玻尔走后,纳粹分子窜进他的实验室,那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下,纳粹分子却一无所知,多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后,玻尔回到自己的实验室,他从溶液中提取出金,重新铸成了诺贝尔奖章,新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。A.用铁置换 | B.电解其水溶液 | C.先蒸发水分后灼烧固体 | D.渗析或过滤 |
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