Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明

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Au＋HNO₃＋3HCl===AuCl₃＋NO↑＋2H₂O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。

A．用铁置换	B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体	D．渗析或过滤

答案

解析

题给反应是一很重要的信息，它告诉我们黄金溶于过量的王水中，得到了HNO₃、HCl和AuCl₃的混合溶液。
A.用铁置换是可以的：3Fe＋2AuCl₃====3FeCl₂＋2Au
B.电解其水溶液也是可以的：阳极：2Cl^－－2e^－====Cl₂↑阴极：Au³＋＋3e^－====Au
C.先蒸发水分再灼烧固体也是可以的。水分蒸发后得AuCl₃固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl₃的水解)，由2AgCl

2Ag＋Cl₂↑，而Au不如银活泼推知，2AuCl₃2Au＋3Cl₂↑。AuCl₃(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)₃、Au₂O₃固体、灼烧Au(OH)₃变为Au₂O₃，Au₂O₃变为Au和O₂，前面我们可由AlCl₃溶液蒸干而推知，后者我们可由HgO受热分解而推知。
D.渗析和过滤都无法将其分开

举一反三

组合	①	②	③	④	⑤
A
B

(注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2，则 A 为______________，B 为______________；n(A)∶n(B)=__________________。

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A．等于12.5%	B．大于 12.5%
C．小于 12.5%	D．无法确定

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作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②

氧化成

；③水吸收

生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

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某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？

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(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
1.写出实验制取氨气的化学方程式               ；
2.收集氨气的方法是                 。
3.喷泉是一种常见的自然现象。
（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。
A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸    D.Na₂CO₃与稀盐酸
②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。
A.浓硫酸          B.食盐           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。
（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验
装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气
的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

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