组合①②③④⑤A B (注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2，则 A 为______________，

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组合	①	②	③	④	⑤
A
B

(注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2，则 A 为______________，B 为______________；n(A)∶n(B)=__________________。

答案

组合	①	②	③	④	⑤
A	N₂O	N₂O₃	NO₂(或N₂O₄)	N₂O₅	N₂O
B	NO	N₂O	N₂O	N₂O	O₂

N₂O N₂1∶1

解析

氮、氧两元素可形成多种化合物，如N₂O、NO、N₂O₃、NO₂(N₂O₄)、N₂O₅。其中，N₂O 气体中，n(N)∶n(O)=28∶16=7∶4；其余气体含氧量逐渐升高，因而n(N)∶n(O)＜7∶4。这样，在 N₂O 气体中混入 NO、N₂O₃、NO₂(N₂O₄)、N₂O₅以及 O₂中的一种，皆可使所得混合气体中n(N)∶n(O)＜7∶4。
当n(N)∶n(O)=7∶2＞7∶4 时，只有在 N₂O中混入适量 N₂才行。设混合气体中 N₂O 和 N₂的物质的量分别为x和y。则“xN₂O＋yN₂”中，(28x＋28y)∶16x=7∶2，解得x∶y=1∶1。

举一反三

A．等于12.5%	B．大于 12.5%
C．小于 12.5%	D．无法确定

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作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：

II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②

氧化成

；③水吸收

生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是

90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)

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某化肥厂以氨为原料制备 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？

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(15分)某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与他的活动并完成下列研究：
（Ⅰ）制取氨气及喷泉现象的探究
1.写出实验制取氨气的化学方程式               ；
2.收集氨气的方法是                 。
3.喷泉是一种常见的自然现象。
（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置。该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉。于是他设计了图2和图3所示的装置。
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。
A.Cu和稀盐酸    B.NaHCO₃与NaOH溶液    C.MnO₂与稀盐酸    D.Na₂CO₃与稀盐酸
②在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉。水槽中后加入的物质可以是___________。
A.浓硫酸          B.食盐           C.生石灰            D.蔗糖

（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述___________（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似。
（Ⅱ）该小组中某同学设计了下列所示的实验
装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气
的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

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有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H₂SO₄完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
小题1:计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
小题2:根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。

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