将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热,试求产生的气体在标准状况下的体积。

将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热,试求产生的气体在标准状况下的体积。

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将23.0 g 石英与60.0 g 石灰石在高温下灼热,试求产生的气体在标准状况下的体积。
答案
13.4 L
解析
不论 CaCO3过量与否,只要有 1 个 CaCO3“分子”最终就会产生 1 个 CO2分子。则:
n(CO2)=n(CaCO3)=="0.600" mol
V(CO2)="22.4" L·mol-1×0.600 mol="13.4" L。
举一反三

Au+HNO3+3HCl===AuCl3+NO↑+2H2O
玻尔走后,纳粹分子窜进他的实验室,那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下,纳粹分子却一无所知,多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后,玻尔回到自己的实验室,他从溶液中提取出金,重新铸成了诺贝尔奖章,新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A.用铁置换B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤

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组合





A
 
 
 
 
 
B
 
 
 
 
 

 
(注意:A 在上,B 在下,不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为 7∶2,则 A 为______________,B 为______________;n(A)∶n(B)=__________________。
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A.等于12.5%B.大于 12.5%
C.小于 12.5%D.无法确定

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作为重要的工业三酸之一,硝酸通常有以下两种制取方法:
I.硝酸盐与浓硫酸反应: 
II.氨的催化氧化法,其主要步骤为:①氨的催化氧化;②氧化成;③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热,其原因是        。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式        。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸,若经过多次循环后,步骤②、③中氮元素的总利用率是

90%,某化工厂用1 t氨气制得5t63%的硝酸溶液,求步骤①中氨气的转化率?(书写计算过程,结果精确到0.1%)
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某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少?
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