提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿B.普利斯特里C.门捷列夫D.阿伏加德罗
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提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿 | B.普利斯特里 | C.门捷列夫 | D.阿伏加德罗 |
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答案
C |
解析
道尔顿最早提出了《原子学说》;普利斯特里最早发现了氧气;门捷列夫最早编制了元素周期表;阿伏加德罗最早提出了《分子学说》 |
举一反三
23Na与23Na+比较,相同的是A.微粒半径 | B.化学性质 | C.最外层电子数 | D.中子数 |
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张清莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是
A.In为长周期元素 | B.In为过渡元素 | C.In易导电导热 | D.In在反应中容易失电子 |
|
X、Y、Z是三种主族元素,如果Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zn-半径大于Yn-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是A.Z>X>Y | B.X>Y>Z | C.Z>Y>X | D.X>Z>Y |
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(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示) (2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为 ;第二电离能(I2)B小于A的原因是 。
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| B
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
| C
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| (3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取 杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。
(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]- ①基态R原子的价电子排布式为 。 ②[R(OH)4]-中存在的化学键是 。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 |
已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ,F的电子式是 。 (2)写出反应①的离子方程式: (3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是 (请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。 (4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。 CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的 化学方程式: 。 (5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率 _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数 (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。 |
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