已知下列元素原子半径为:原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是A.0.80×10-10 m
题型:不详难度:来源:
已知下列元素原子半径为:
原子
| N
| S
| O
| Si
| 半径r/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.0.80×10-10 m B.0.70×10-10 m C.1.10×10-10 m D.1.20×10-10 m |
答案
C |
解析
在元素周期表中磷元素在第三周期,且在Si、S之间,半径应比S的半径大,比Si的半径小,符合条件的是1.10×10-10 m,故选C |
举一反三
下列关于粒子构成的叙述中,不正确的是A.与具有相同的中子数 | B.和是两种不同的核素 | C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 | D.与S2-具有相同的质子数和电子数 |
|
下列叙述不正确的是A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间 | B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 | C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 | D.H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强 |
|
若氧元素只有16O、18O两种核素,下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素 | B.用石墨电极电解含有一定量H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 | C.20g H218O中含有12mol质子 | D.SO3中的三个S-O键是等同的,向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2,达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中 |
|
两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是 A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9 |
X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 |
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