下列有关说法正确的是A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼
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下列有关说法正确的是A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 | B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼 | C.H2S 300℃时开始分解,H2O 1000℃时开始分解,说明O的非金属性比S强 | D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱 |
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答案
C |
解析
本题以元素金属性、非金属性的比较为核心命题点,考查了用最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性、气态氢化物稳定性等判断元素金属性、非金属性强弱的知识。A项中HClO不是最高价氧化物所对应的水化物,所以A项错误;B中结论应为Mg的金属性比Al强;C项说明水比硫化氢稳定,所以O的非金属性比S强;D项可以比较Na和Mg的金属性,Na比Mg的金属性强。所以选C项。 |
举一反三
主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的 |
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物是强碱,Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确A.X是第IA 元素,Z是第ⅦA | B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物 | C.Y一定是金属元素 | D.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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锂和钾两种元素相比较,正确的是A.锂的还原性比钾的弱 | B.锂原子的半径比钾的大 | C.锂的金属性比钾的强 | D.锂单质的熔点比钾的低 |
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填写下列空白: (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______; (2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族; (3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。 |
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。下列说法正确( ) A.B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 B.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F C.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键 D.元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体 |
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