下列递变情况中,正确的是A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、 Si、P、S元素氢化物的
题型:不详难度:来源:
下列递变情况中,正确的是 A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低 D、 C、N、O的原子半径依次减小 |
答案
D |
解析
正确答案:D A、不正确,Na、Mg、Al原子的半径依次减小,失电子能力依次减弱。 B、不正确, Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强。 C、不正确,Si、P、S元素非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.吸热反应需要加热才能发生 | B.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | C.将钾投入到氯化铝溶液中,能置换出单质铝 | D.砹在第6周期ⅦA族;根据元素周期律推断出它是一种有色固体,它的气态氢化 | 物很稳定。 |
元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图,Y、Z质子数之和为21,下列说法正确的是 A.常压下,四种元素单质中,Y单质的沸点最高 B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D.W元素的非金属性比Y元素的非金属性强 |
(8分)下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
|
| ⑧
|
| ⑨
|
| (1)⑧的原子结构示意图为: ; (2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是: (写化学式); (3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是: (写化学式); (4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (写化学式),它属于 (选填“共价化合物”或“离子化合物”) (5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的化学式为: (6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为: |
(18分)[探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):
实验步骤
| 实验现象
| 1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
| A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 4.将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
| 5.将铝条投入稀盐酸中
| E.生成淡黄色沉淀
| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:① ,② ,③ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。 (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式) (4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式): ; (5)实验结论: ; [探究实验二] 一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应 的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化 效果的影响,设计如下对比实验:
实验 序号
| 氯化镁固体中氯元素含量/%
| 温度/℃
| 粉碎方式/
| 催化效果/g·g-1
| 1
| 70.97
| 20
| 滚动球磨
| 3.9×104
| 2
| 74.45
| 20
| 滚动球磨
| 5.0×104
| 3
| 74.45
| 20
| 振动球磨
| 5.9×104
| 4
|
| 100
| 振动球磨
|
| (注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示) (6)表中= ; (7)从实验1、2可以得出的结论是: ; (8)设计实验2、3的目的是: 。 |
A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
电离能
|
|
|
|
| A
| 932
| 1821
| 15390
| 21771
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| A.A元素的常见价态是是+2价 B.A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物 C.电负性:A>B D.B原子的电子排布式为1s2 2s2 |
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