写方程式(1)   H2O2+     KMnO4+    (  )=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O(2)请写出两个置换反应,要

写方程式(1)   H2O2+     KMnO4+    (  )=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O(2)请写出两个置换反应,要

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写方程式
(1)   H2O2+     KMnO4+    (  )=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O
(2)请写出两个置换反应,要求:(a)非金属单质之间的置换,(b)在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。                                                    
答案
(1)(5)H2O2  +(2)KMnO4 +(3)H2SO4 ="(" 2)MnSO4 +(5)O2 +(1)K2SO4 +(8)H
2)请写出两个置换反应,要求:(a)非金属单质之间的置换,(b)在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。
解析

举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、D位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,C是非金属性最强的元素,B、E原子最外层电子数相等,且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍,F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号,同时在图中将过渡元素涂黑。
(2)D元素的简单离子的离子结构示意图      
(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________,(用具体的化学式表示)。
(4)E与C或F均能形成一些化合物,据有关资料E与C能形成化合物EC6,E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧,原因是:               
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键,又存在非极性键,试写出其电子式:            ;该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式                                          
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关于碱金属的叙述正确的是
A.随核电荷数的增加,碱金属单质与水反应的剧烈程度增
B.随核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点升高
C.随核电荷数的减小,碱金属原子的还原性增强
D.随核电荷数的减小,碱金属单质的密度增大

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同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物不能分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应
D.该化合物可以由PH3HI化合而成

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下列元素中,原子半径最大的是(  )
A.LiB.NaC.FD.Cl

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下列叙述中正确的是
A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应
B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高
C.卤族元素单质都能与水剧烈反应
D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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