A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（）
A.晶体熔点：AC₂﹤EC₂，主要因为相对分子质量：AC₂﹤EC₂
B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐

答案

解析

略

举一反三

下列推断合理的是（）

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；在高温下，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则
c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中
2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式           。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

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元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₃Y₂

D．X₂Y

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关于反应：RO₃^—+（）+6H⁺ 3R₂↑+3H₂O的下列说法中，正确的是（）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO₃^—中的R元素在该反应中被氧化

C．R是同周期元素中原子半径最大的元素

D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂

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已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为    。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是           。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为

，其摩尔质量为

，则该晶胞的体积是。（请列出算式）

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