元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是A.54.4%          B.45.6

元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是A.54.4%          B.45.6

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元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是
A.54.4%          B.45.6%           C.55%                  D45%
答案
B
解析

举一反三
(17分)

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是   ,画出B元素简单离子结构示意图   ,乙物质的电子式是              
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)        
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是       
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:                                       
(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为    
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(13分)按要求填空:
(1)拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是   _______________________。
(2)X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是___________;若XY2是共价化合物其结构式是____________。
(3)第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其电子式为____________。
(4)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是____________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,用电子式表示该化合物的形成过程______________
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下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数, M的原子序数为37的是 
 
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某元素原子L层电子数比K层的多5个,该元素的最高正化合价为
A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价

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关于元素周期表,下列叙述中正确的是
A.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
B.在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料
C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

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