（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸

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（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于第周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素

符号：
①第4周期ⅣB族

；
②第5周期ⅦA族。

答案

（1）4 ⅤA As₂O₅ Na₃AsO₄（2）①3d²4s² Ti ②5S²5p⁵ I

解析

略

举一反三

（14分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s

，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学

式是。水溶液为性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增

。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为电子式中心原子的杂化方式键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为。
④用电子式表示ED的形成过程

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Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC₂的分子构型为              ，E在AC₂中燃烧的化学方程式为            。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是            （填物质化学式），其理由是
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成简单

离子，其半径由大到小的顺序为              。（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                     。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为       。

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质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是

A．R-1

B．R－

C．R2+

D．R2-

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下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．Y离子的结构示意图可表示为：

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构

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有aXn—与bYm+两种简单离子(X、Y全是短周期

元素)，已知Xn—比Ym+多2个电子层，下列说法正确的是

A．x只能是第三周期的元素	B．a―b+n+m等于10或16
C．b大于5	D．Y不可能是第二周期元素

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（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸