下列不是元素电负性应用的是A.判断化合物溶解度B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断一种元素是金属还是非金属

下列不是元素电负性应用的是A.判断化合物溶解度B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断一种元素是金属还是非金属

题型:不详难度:来源:
下列不是元素电负性应用的是
A.判断化合物溶解度
B.判断化合物中元素正负价
C.判断化学键类型
D.判断一种元素是金属还是非金属

答案
A
解析

举一反三
下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是
A.NH4+B.BF3C.苯(C6H6D.CO2

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(8分)(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于第       周期    族;最高价氧化物的化学式为          ,砷酸钠的化学式是          
(2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价电子排布式和元素符号:
①第4周期ⅣB族                                     
②第5周期ⅦA族                                   
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(14分)(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s,则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                     ;元素符号为          ;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是              。水溶液为           (酸性或碱性)
(2)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
①化合物甲的空间构型为           电子式                中心原子的杂化方式               键角               
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                          
④用电子式表示ED的形成过程
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素;A、C具有相同的电子层数;E元素在B的下一周期;A与D同主族;原子半径大小为F>E>A>B>C。AC2常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色,单质E可以在AC2中燃烧,发生置换反应。回答:
(1)AC2的分子构型为              ,E在AC2中燃烧的化学方程式为            
(2)A、D的最高价氧化物熔点更高是            (填物质化学式),其理由是     
                                          。
(3)B、C、E、F均能形成简单离子,其半径由大到小的顺序为              。(用离子符号表示)
(4)F3B是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中,写出发生反应的离子方程式                                     
(5)A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体,此气体的结构式为       
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质量数为37,有20个中子的R原子,它可以生成的离子是
A.R-1B.R-C.R2+D.R2-

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