0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y

题型:不详难度:来源:
0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
答案
(1)计算X的相对原子质量(过程略)Ca
(2)Ca:第四周期ⅡA  Cl:第三周期ⅥA
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析

举一反三
2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空,这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测,估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的是
A.是4He 的同素异形体B.比4He 少一个电子
C.是4He 的同位素D.比4He少一个质子

题型:不详难度:| 查看答案
在前人科学研究的基础上,归纳总结出元素周期律的科学家是(   )
A.居里夫人B.罗蒙诺索夫C.道尔顿D.门捷列夫

题型:不详难度:| 查看答案
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为(  )
A.HXB.H2XC.XH4 D.XH3

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(  )
A.氧化性强弱:F2<Cl2B.金属性强弱:K<Na
C.氢化物稳定性:H2S<HClD.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

题型:不详难度:| 查看答案
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是( )
A.11和16B.6和8C.12和17D.19和9

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.