(8分)在含有_____个质子,_____个中子,_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________,气态氢化物的化学式为

(8分)在含有_____个质子,_____个中子,_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________,气态氢化物的化学式为

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(8分)在含有_____个质子,_____个中子,_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________,气态氢化物的化学式为__________。
答案
(8分)   17(1分)  20(1分)  17(1分)  37(1分) Cl2O7(2分) HCl(2分)
解析

举一反三
z1 Az 2 B两元素所在周期分别有mn种元素,若A、B同在VIA族,且B在A的上周期,则Z2
A.z1n        B.z1+n  C.z1m             D.z1+m
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由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是
A.n-3B.n-1C.n+5D.n+2

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科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是
A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

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(8分)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是________;氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________;金属的熔沸点最低的单质是________;最高价氧化物对应水化物中,最强的酸是________,最强的碱是_______;形成的两性化合物有________、________。
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0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
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