已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )A.IIAB.IIBC.VIIID.IB
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已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )A.IIAB.IIBC.VIIID.IB
题型:不详
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已知某+2价离子的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
,该元素在周期表中所属的族是( )
A.IIA
B.IIB
C.VIII
D.IB
答案
D
解析
略
举一反三
元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
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下列微粒中,最外层未成对电子数最多的是
A.O
B.P
C.Mn
D.Fe
3+
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阅读资料,获取信息,回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D
2+
的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I
1
(KJ·mol
-1
):
(1).A原子的轨道表示式为
,B原子的价电子排布式为
,C原子的电
子排布式为
,D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于
族,第一电离能最大的元素是(填元素符号)
;
锂元素的电负性取值范围为
<x(Li)<
;A1
2
S
3
属
化合物
(3)标出化合物OF
2
、 LiAlH
4
中各元素的化合价(写在元素符号上)。
题型:不详
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(
13分)下表为元素周期表的一部分,
a
、
b
、
c
…为部分元素。回答下列问题:
a
f
y[
h
i
b
e
j
c
d
d
g
l
(1)请写出上述元素g的核外电子排布式
;
(2)请比较b、e两种元素的第一电离能
(写元素符号),其原因是
(3)试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性
(写化学式)
(4)f
2
a
4
分子的结构式是
,该分子中存在的σ键与π键的个数比为
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U是制造原
子弹的材料。
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 235 B 143 C 92 D 51
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