四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息① 原子半径大小:A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息① 原子半径大小:A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置         ,请写出BC2分子的电子式           
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应                
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应          
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
①                                                                   
答案
(1)第2周期IVA族                   (1分 )
(2)①Cl2+H2O  H++Cl-+HClO        (2分)
②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O                 (2分)
(3)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O          (2分)
②2H2O2=2H2O+O2↑              (2分)
③Fe3++3H2O   Fe(OH)3+3H+  (2分)(注:①③写化学方程式也给分)
解析

举一反三
短周期元素A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C同主族,而且三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                     (   )
A.原子半径:A<B<C                   
B.沸点:A的氢化物低于C的氢化物
C.常温下,B的硫酸盐溶液pH<7        
D.5.6 g铁与足量的C化合,转移0.3 mol电子
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A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置               
(2)A元素与水反应的离子方程式是                              
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式                               
(4)均具有漂白性,二者的漂白原理       。(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
3H2+N2  2NH3△H=-92.4kJ·mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不
改变的量),反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
       ,其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是      

②温度为T℃时,将2a mol和a mol放入0.5 L 密闭容器中,充分反应后测得的转化率为50%。则该反应的平衡常数为          
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关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强
B.F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大
C.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低
D.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多为23种

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A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等,Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:
(1)A元素为   ,甲的电子式为            
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为      
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式:                    
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是      ,溶液中离子浓度的大小顺序为                            
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X)    c(Y),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)    c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
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短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B的原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是                                  
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素;                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A.①③           B.②③           C.②④           D.②③④
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